4 Most SAQ’s of Hydrogen and its Compounds Chapter in Inter 1st Year Chemistry (TS/AP)

4 Marks

SAQ-1 : Write a few lines on the utility of hydrogen as a fuel.

For Backbenchers 😎

Hydrogen is kind of like a superhero in the world of energy. It’s becoming really important because it has some super special qualities that can help us in many ways while being friendly to the environment.

One way hydrogen is used is as rocket fuel. When we mix hydrogen with oxygen, it makes rocket engines go zoom! It’s super powerful and doesn’t pollute because the only thing it creates is water.

Another cool thing is fuel cells. Imagine a device that can turn hydrogen and oxygen into electricity, just like magic! These are called fuel cells. They’re like mini power plants that can be used in cars, buses, and even houses. The best part? They don’t spit out yucky pollution like regular engines do.

Now, hydrogen is like a supercharged energy source. When we burn it, it gives us three times more energy than gasoline or petrol, and it does this without making the air dirty. That’s why people are excited about using hydrogen to power things like cars, trucks, and buses.

And did you know that a little bit of hydrogen can even make Compressed Natural Gas (CNG) work better? When we add just a tiny bit of hydrogen to CNG, it makes the engine run more efficiently, which is good for the planet.

But hydrogen doesn’t stop there. It’s like a helpful sidekick in the world of industrial processes. Many industries use hydrogen as a clean-burning fuel because it helps them do their jobs better and without harming the environment.

So, in simple terms, hydrogen is a fantastic energy source that doesn’t pollute our planet. It’s like our eco-friendly energy superhero, and that’s why more and more people are looking into ways to use it in different aspects of our lives to help us have a cleaner and greener future.

మన తెలుగులో

హైడ్రోజన్ శక్తి ప్రపంచంలో ఒక సూపర్ హీరో లాంటిది. పర్యావరణానికి అనుకూలమైన సమయంలో మనకు అనేక విధాలుగా సహాయపడే కొన్ని సూపర్ ప్రత్యేక లక్షణాలను కలిగి ఉన్నందున ఇది చాలా ముఖ్యమైనది.

హైడ్రోజన్‌ని ఉపయోగించే ఒక మార్గం రాకెట్ ఇంధనం. మనం ఆక్సిజన్‌తో హైడ్రోజన్‌ను కలిపినప్పుడు, అది రాకెట్ ఇంజిన్‌లను జూమ్ చేసేలా చేస్తుంది! ఇది చాలా శక్తివంతమైనది మరియు కలుషితం చేయదు ఎందుకంటే ఇది సృష్టించేది నీరు మాత్రమే.

మరొక మంచి విషయం ఇంధన కణాలు. మాయాజాలం వలె హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్‌ను విద్యుత్తుగా మార్చగల పరికరాన్ని ఊహించుకోండి! వీటిని ఇంధన కణాలు అంటారు. అవి కార్లు, బస్సులు మరియు ఇళ్లలో కూడా ఉపయోగించగల మినీ పవర్ ప్లాంట్ల వంటివి. ఉత్తమ భాగం? సాధారణ ఇంజన్‌ల వలె అవి అసహ్యకరమైన కాలుష్యాన్ని ఉమ్మివేయవు.

ఇప్పుడు, హైడ్రోజన్ సూపర్ఛార్జ్డ్ ఎనర్జీ సోర్స్ లాంటిది. మనం దానిని కాల్చినప్పుడు, అది గ్యాసోలిన్ లేదా పెట్రోల్ కంటే మూడు రెట్లు ఎక్కువ శక్తిని ఇస్తుంది మరియు ఇది గాలిని మురికిగా చేయకుండా చేస్తుంది. అందుకే కార్లు, ట్రక్కులు మరియు బస్సులు వంటి వాటికి శక్తినిచ్చే హైడ్రోజన్‌ను ఉపయోగించడం పట్ల ప్రజలు ఉత్సాహంగా ఉన్నారు.

మరియు కొంచెం హైడ్రోజన్ కూడా కంప్రెస్డ్ నేచురల్ గ్యాస్ (CNG) మెరుగ్గా పని చేయగలదని మీకు తెలుసా? మేము CNGకి కొద్దిపాటి హైడ్రోజన్‌ను జోడించినప్పుడు, అది ఇంజిన్‌ను మరింత సమర్థవంతంగా అమలు చేస్తుంది, ఇది గ్రహానికి మంచిది.

కానీ హైడ్రోజన్ అక్కడ ఆగదు. పారిశ్రామిక ప్రక్రియల ప్రపంచంలో ఇది సహాయక సైడ్‌కిక్ లాంటిది. అనేక పరిశ్రమలు హైడ్రోజన్‌ను శుభ్రపరిచే ఇంధనంగా ఉపయోగిస్తాయి, ఎందుకంటే ఇది పర్యావరణానికి హాని కలిగించకుండా వారి పనులను మెరుగ్గా చేయడానికి సహాయపడుతుంది.

కాబట్టి, సరళంగా చెప్పాలంటే, హైడ్రోజన్ మన గ్రహాన్ని కలుషితం చేయని అద్భుతమైన శక్తి వనరు. ఇది మన ఎకో-ఫ్రెండ్లీ ఎనర్జీ సూపర్‌హీరో లాంటిది, అందుకే ఎక్కువ మంది వ్యక్తులు పరిశుభ్రమైన మరియు పచ్చని భవిష్యత్తును కలిగి ఉండటానికి మన జీవితంలోని వివిధ కోణాల్లో దీనిని ఉపయోగించే మార్గాలను అన్వేషిస్తున్నారు.


Hydrogen has emerged as a significant alternative fuel source due to its unique properties and environmental benefits. Its utility in various fields demonstrates its potential in shaping a sustainable energy future.

Utility of Hydrogen as a Fuel

  1. Rocket Fuel: Hydrogen, when used in combination with oxygen, serves as a major propellant in rocket engines due to its high calorific value and clean combustion, producing water as the only byproduct.
  2. Fuel Cells: Hydrogen can be used in fuel cells to generate electricity. In this electrochemical process, hydrogen and oxygen combine to produce water, and in the process, electricity is generated. This makes fuel cells an attractive option for powering vehicles and other applications without the harmful emissions of conventional combustion engines.
  3. High Energy Content: The energy produced by burning hydrogen is three times greater than that produced by burning an equivalent amount of petrol. This high energy content, combined with its clean combustion, makes hydrogen a compelling choice for transportation applications.
  4. Additive in CNG: A small percentage (around 4%) of hydrogen is mixed with Compressed Natural Gas (CNG) to improve its combustion efficiency in vehicles.
  5. Gaseous Fuels: Hydrogen is an integral component of certain gaseous fuels, including coal gas and water gas, enhancing their calorific value and combustion properties.
  6. Industrial Fuel: Dihydrogen is utilized directly as an industrial fuel in various processes and applications, given its clean-burning characteristics and high energy content.


Hydrogen’s potential as a clean and efficient fuel source, especially in the context of reducing greenhouse gas emissions and countering climate change, has led to increased interest and investment in hydrogen-based technologies and infrastructure.

SAQ-2 : Explain the terms hard water and soft water. Write a note on the Calgon method for the removal of hardness of water.

For Backbenchers 😎

Hard Water is water that has too many tiny minerals, like calcium and magnesium. These minerals can be a bit of a troublemaker because they like to stick to things, like pipes in your house, making them all scaly. They also make it hard for soap to lather up, so you end up using more soap when you wash your hands or do the dishes.

Soft Water, on the other hand, is like the good kid in class. It doesn’t have many of those minerals, so it’s friendly with your pipes, appliances, and soap. It helps soap lather up nicely, and it doesn’t leave those scaly deposits.

Now, here’s where the Calgon method comes in. Imagine Calgon as a superhero that fights those mineral bullies in your water. When you add Calgon to hard water, it grabs onto those calcium and magnesium bullies and forms a team. Together, they become a group that can’t stick to things or make your water all scaly.

So, instead of having trouble with those minerals, Calgon makes them behave and stay in the water without causing any problems. This way, your water becomes soft and friendly, just like soft water naturally is. It’s like Calgon helps turn hard water into soft water so you can have better, cleaner, and more lathering water for all your daily tasks.

In simple terms, hard water has too many minerals that can be a nuisance, while soft water is nice and gentle. The Calgon method is like a superhero that tames hard water by making those minerals behave, making your water more user-friendly in your home or in industries where water quality is important.

మన తెలుగులో

హార్డ్ వాటర్ అనేది కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం వంటి చాలా చిన్న ఖనిజాలను కలిగి ఉన్న నీరు. ఈ ఖనిజాలు మీ ఇంట్లోని పైపుల వంటి వాటికి అతుక్కోవడానికి ఇష్టపడటం వలన, వాటిని అన్నింటినీ పొలుసులుగా మార్చడం వలన కొంత ఇబ్బంది కలిగిస్తుంది. అవి సబ్బు నురుగును కూడా కష్టతరం చేస్తాయి, కాబట్టి మీరు చేతులు కడుక్కోవడం లేదా వంటలు చేసేటప్పుడు ఎక్కువ సబ్బును ఉపయోగించడం జరుగుతుంది.

సాఫ్ట్ వాటర్, మరోవైపు, తరగతిలో మంచి పిల్లవాడిలా ఉంటుంది. ఇది చాలా ఖనిజాలను కలిగి ఉండదు, కాబట్టి ఇది మీ పైపులు, ఉపకరణాలు మరియు సబ్బుతో స్నేహపూర్వకంగా ఉంటుంది. ఇది సబ్బును చక్కగా పైకి లేపడానికి సహాయపడుతుంది మరియు ఇది ఆ పొలుసుల నిక్షేపాలను వదిలివేయదు.

ఇప్పుడు, ఇక్కడ కాల్గాన్ పద్ధతి వస్తుంది. కాల్గాన్‌ను మీ నీటిలో ఆ ఖనిజ రౌడీలతో పోరాడే సూపర్‌హీరోగా ఊహించుకోండి. మీరు గట్టి నీటిలో కాల్గాన్‌ను జోడించినప్పుడు, అది ఆ కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం బెదిరింపులను పట్టుకుని ఒక బృందాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. కలిసి, వారు వస్తువులకు అంటుకోలేని లేదా మీ నీటిని పొలుసుగా మార్చలేని సమూహంగా మారతారు.

కాబట్టి, ఆ మినరల్స్‌తో ఇబ్బంది పడకుండా, కాల్గాన్ వాటిని ప్రవర్తించేలా చేస్తుంది మరియు ఎటువంటి సమస్యలు లేకుండా నీటిలో ఉండేలా చేస్తుంది. ఈ విధంగా, మీ నీరు సహజంగా మృదువైన నీరు వలె మృదువుగా మరియు స్నేహపూర్వకంగా మారుతుంది. ఇది కాల్గాన్ హార్డ్ వాటర్‌ను సాఫ్ట్ వాటర్‌గా మార్చడంలో సహాయపడుతుంది కాబట్టి మీరు మీ రోజువారీ పనులన్నింటికీ మెరుగైన, క్లీనర్ మరియు మరింత నురుగు నీటిని కలిగి ఉంటారు.

సరళంగా చెప్పాలంటే, హార్డ్ వాటర్‌లో చాలా మినరల్స్ ఉంటాయి, అవి ఇబ్బంది కలిగించగలవు, అయితే మృదువైన నీరు చక్కగా మరియు సున్నితంగా ఉంటుంది. కాల్గాన్ పద్ధతి ఒక సూపర్‌హీరో వంటిది, ఆ ఖనిజాలు ప్రవర్తించేలా చేయడం ద్వారా హార్డ్ వాటర్‌ను మచ్చిక చేసుకోవడం ద్వారా మీ నీటిని మీ ఇంటిలో లేదా నీటి నాణ్యత ముఖ్యమైన పరిశ్రమలలో మరింత యూజర్ ఫ్రెండ్లీగా చేస్తుంది.


Understanding the terms hard water and soft water is crucial in the context of water quality and its suitability for various uses, especially in domestic and industrial settings.

Hard Water

Hard water is water that contains high levels of dissolved minerals, particularly calcium and magnesium ions. It can cause problems like scaling in boilers, heaters, and household appliances, and reduces the lathering ability of soaps.

Soft Water

In contrast, soft water has a low concentration of calcium and magnesium ions. It is more effective for cleaning and lathering purposes and is generally more desirable for household use.

Calgon Method for Removing Hardness

The Calgon method is a popular method for softening hard water, particularly for removing temporary hardness.

  1. Mechanism: The process involves adding sodium hexametaphosphate, commonly known as Calgon, to hard water. Calgon chemically binds with calcium and magnesium ions, forming soluble complexes.
  2. Reaction: The chemical reaction can be represented as: $$(NaPO_3)_6 + Ca^{2+} \rightarrow [Ca(PO_3)_6]^{2-} + 2Na^+$$ Similar reactions occur with magnesium ions.
  3. Effectiveness: This method is effective because it prevents the minerals from precipitating and forming scale. The resulting complexes are soluble in water and don’t interfere with cleaning processes.


The distinction between hard water and soft water is based on the concentration of calcium and magnesium ions. The Calgon method of water softening is an efficient technique to remove hardness, especially useful in industrial applications and in areas where water has high mineral content.

SAQ-3 : Write any two oxidizing & reducing properties of hydrogen peroxide.

For Backbenchers 😎

Think of hydrogen peroxide (H2O2) like a chemical that can do two things. It’s like a versatile tool in chemistry.

First, it can act like a super cleaner. When it’s in this mode, it helps get rid of stuff by taking away electrons from them. For example, it can turn some chemicals into chlorine, or it can change the color of other substances. It’s like a superhero making things disappear or change colors.

But then, it can also be a helper. In this mode, it gives away electrons to other substances, like turning a special chemical into shiny silver or making a purple thing turn into something clear. It’s like a friendly character sharing electrons with others.

So, hydrogen peroxide is like a chemical with two superpowers: one to clean and make things disappear, and another to help and share electrons. Depending on what’s needed in a chemical reaction, it can switch between these two roles. That’s why scientists find it really handy in all sorts of chemistry experiments.

మన తెలుగులో

హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ (H2O2) రెండు పనులు చేయగల ఒక రసాయనం వలె ఆలోచించండి. ఇది కెమిస్ట్రీలో బహుముఖ సాధనం లాంటిది.

మొదట, ఇది సూపర్ క్లీనర్ లాగా పని చేస్తుంది. ఇది ఈ మోడ్‌లో ఉన్నప్పుడు, వాటి నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను తీసివేయడం ద్వారా వాటిని వదిలించుకోవడానికి ఇది సహాయపడుతుంది. ఉదాహరణకు, ఇది కొన్ని రసాయనాలను క్లోరిన్‌గా మార్చగలదు లేదా ఇతర పదార్ధాల రంగును మార్చగలదు. ఇది ఒక సూపర్‌హీరో వంటిది వస్తువులను అదృశ్యం చేయడం లేదా రంగులు మార్చడం.

అయితే, అది సహాయకుడు కూడా కావచ్చు. ఈ మోడ్‌లో, ఇది ప్రత్యేక రసాయనాన్ని మెరిసే వెండిగా మార్చడం లేదా ఊదారంగు రంగును స్పష్టంగా మార్చడం వంటి ఇతర పదార్ధాలకు ఎలక్ట్రాన్‌లను అందిస్తుంది. ఇది ఇతరులతో ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకునే స్నేహపూర్వక పాత్ర లాంటిది.

కాబట్టి, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ రెండు సూపర్ పవర్‌లతో కూడిన రసాయనం లాంటిది: ఒకటి శుభ్రం చేయడానికి మరియు వస్తువులను అదృశ్యం చేయడానికి, మరొకటి ఎలక్ట్రాన్‌లకు సహాయం చేయడానికి మరియు పంచుకోవడానికి. రసాయన ప్రతిచర్యలో ఏది అవసరమో దానిపై ఆధారపడి, అది ఈ రెండు పాత్రల మధ్య మారవచ్చు. అందుకే శాస్త్రవేత్తలు అన్ని రకాల రసాయన శాస్త్ర ప్రయోగాలలో ఇది చాలా ఉపయోగకరంగా ఉంది.


Hydrogen peroxide (H2O2) exhibits both oxidizing and reducing properties. This dual nature allows it to either accept electrons (in reduction) or donate electrons (in oxidation), making it a versatile chemical in various reactions.

Oxidizing Properties of Hydrogen Peroxide

  1. Conversion of Hydrogen Chloride to Chlorine: $$2HCl + H_2O_2 \rightarrow Cl_2 + 2H_2O$$ Here, H2O2 oxidizes HCl to chlorine.
  2. Oxidation of Lead Sulphide to Lead Sulphate: $$PbS + 4H_2O_2 \rightarrow PbSO_4 + 4H_2O$$ Lead sulphide turns white when converted to lead sulphate by H2O2.
  3. Oxidation of Iron (II) to Iron (III): $$2Fe^{2+} + H_2O_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2OH^-$$ In a basic medium, H2O2 oxidizes Fe²⁺ to Fe³⁺.
  4. Oxidation of Manganese (II) to Manganese (IV): $$Mn^{2+} + H_2O_2 \rightarrow Mn^{4+} + 2OH^-$$ Here, H2O2 acts as an oxidizing agent, turning Mn²⁺ into Mn⁴⁺.

Reducing Properties of Hydrogen Peroxide

  1. Conversion of Silver Oxide to Silver: $$Ag_2O + H_2O_2 \rightarrow 2Ag + H_2O + O_2$$ H2O2 reduces silver oxide to silver in this reaction.
  2. Reduction of Acidified Potassium Permanganate: $$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$$ Potassium permanganate is reduced to colorless manganese sulphate by H2O2.
  3. Conversion of Hypochlorous Acid to Chloride Ion: $$HOCl + H_2O_2 \rightarrow Cl^- + H_3O^+ + O_2​$$ In this reaction, H2O2 acts as a reducing agent for hypochlorous acid.
  4. Reduction of Permanganate Ion in Basic Medium: $$2MnO_4^- + 3H_2O_2 \rightarrow 2MnO_2 + 3O_2 + 2OH^-$$ H2O2 reduces MnO₄⁻ to MnO₂ in a basic environment.


Hydrogen peroxide is a versatile chemical agent, displaying both oxidizing and reducing characteristics. Its ability to either donate or accept electrons allows it to participate in various chemical reactions, making H2O2 an essential compound in chemistry.

SAQ-4 : Explain, with suitable examples, the following:
i. Electron deficient ii. Electron-precise iii. Electron-rich hydrides.

For Backbenchers 😎

Think of hydrides as teams of hydrogen and other elements that stick together in chemistry. These teams can be grouped into three types based on how many “friends” (electrons) they bring to the chemical party.

First, there are electron-deficient hydrides. These teams are like the ones who don’t bring enough friends to have a good time. For example, there’s a team called diborane, made of boron and hydrogen. Normally, they should bring 14 friends (electrons) to have a fun party, but they only bring 12. So, they have to make special bonds to make up for it.

Then, we have electron-precise hydrides. These teams are like the ones who bring just the right number of friends to have a great party. Take methane as an example; it’s made of carbon and hydrogen. They bring exactly 8 friends (electrons), enough to form perfect bonds and have a fantastic party.

Finally, there are electron-rich hydrides. These teams are like the hosts who bring extra friends to the party. Elements like nitrogen, oxygen, and fluorine are good at this. For instance, in ammonia (NH3), nitrogen and hydrogen bring 8 friends in total. They use some for bonds, and the rest just hang out as “lone pairs.”

So, it’s like hydrides are teams of elements, and we can see how well they’re prepared for their chemical party by counting their “friends” (electrons). Some bring too few, some bring just enough, and some bring extra. Understanding this helps scientists know how these teams act in chemistry.

మన తెలుగులో

హైడ్రైడ్‌లను హైడ్రోజన్ మరియు రసాయన శాస్త్రంలో కలిసి ఉండే ఇతర మూలకాల జట్లుగా భావించండి. రసాయన పార్టీకి ఎంత మంది “స్నేహితులు” (ఎలక్ట్రాన్లు) తీసుకువస్తారు అనే దాని ఆధారంగా ఈ బృందాలను మూడు రకాలుగా వర్గీకరించవచ్చు.

మొదట, ఎలక్ట్రాన్-లోపం ఉన్న హైడ్రైడ్లు ఉన్నాయి. ఈ బృందాలు మంచి సమయం గడపడానికి తగినంత స్నేహితులను తీసుకురాని వారిలా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, బోరాన్ మరియు హైడ్రోజన్‌తో తయారు చేయబడిన డైబోరేన్ అనే బృందం ఉంది. సాధారణంగా, వారు సరదాగా పార్టీ చేసుకోవడానికి 14 మంది స్నేహితులను (ఎలక్ట్రాన్‌లు) తీసుకురావాలి, కానీ వారు 12 మందిని మాత్రమే తీసుకువస్తారు. కాబట్టి, వారు దానిని భర్తీ చేయడానికి ప్రత్యేక బంధాలను ఏర్పరచుకోవాలి.

అప్పుడు, మనకు ఎలక్ట్రాన్-ఖచ్చితమైన హైడ్రైడ్‌లు ఉంటాయి. ఈ టీమ్‌లు గొప్ప పార్టీ చేసుకోవడానికి సరైన సంఖ్యలో స్నేహితులను తీసుకువచ్చే వారిలాంటివి. మీథేన్‌ను ఉదాహరణగా తీసుకోండి; ఇది కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్‌తో తయారు చేయబడింది. వారు ఖచ్చితంగా 8 మంది స్నేహితులను (ఎలక్ట్రాన్లు) తీసుకువస్తారు, ఇది ఖచ్చితమైన బంధాలను ఏర్పరుచుకోవడానికి మరియు అద్భుతమైన పార్టీని కలిగి ఉండటానికి సరిపోతుంది.

చివరగా, ఎలక్ట్రాన్-రిచ్ హైడ్రైడ్లు ఉన్నాయి. ఈ బృందాలు పార్టీకి అదనపు స్నేహితులను తీసుకువచ్చే హోస్ట్‌ల వలె ఉంటాయి. నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ వంటి మూలకాలు దీనికి మంచివి. ఉదాహరణకు, అమ్మోనియాలో (NH3), నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్ మొత్తం 8 మంది స్నేహితులను తీసుకువస్తాయి. వారు కొన్నింటిని బంధాల కోసం ఉపయోగిస్తారు మరియు మిగిలినవి “ఒంటరి జంటలుగా” సమావేశమవుతాయి.

కాబట్టి, హైడ్రైడ్‌లు ఎలిమెంట్‌ల జట్లు వంటిది మరియు వారి “స్నేహితులను” (ఎలక్ట్రాన్‌లు) లెక్కించడం ద్వారా వారు తమ రసాయన పార్టీకి ఎంత బాగా సిద్ధమయ్యారో మనం చూడవచ్చు. కొందరు చాలా తక్కువగా తీసుకువస్తారు, కొందరు తగినంతగా తీసుకువస్తారు మరియు కొందరు అదనంగా తీసుకువస్తారు. దీన్ని అర్థం చేసుకోవడం శాస్త్రవేత్తలకు రసాయన శాస్త్రంలో ఈ బృందాలు ఎలా పనిచేస్తాయో తెలుసుకోవడానికి సహాయపడుతుంది.


Hydrides, compounds formed by the combination of hydrogen with other elements, can be classified into three categories based on their electron count: electron-deficient, electron-precise, and electron-rich hydrides.

  1. Electron-Deficient Hydrides : These are hydrides in which the total number of electrons is less than the sum of the valence electrons of the constituent atoms. They often form from elements of Group 13.
    • Example: Diborane (B2H6): In diborane, each boron atom contributes three valence electrons and each hydrogen atom contributes one, totaling 12 electrons. However, to satisfy the standard bonding requirements for all atoms, 14 electrons would be needed. This deficiency leads to the formation of three-center two-electron bonds.
  2. Electron-Precise Hydrides: These hydrides have a sufficient number of electrons to form conventional two-center two-electron bonds. They are typically formed by elements of Group 14.
    • Example: Methane (CH4): Methane has four C-H bonds. Carbon brings four electrons, and each hydrogen contributes one, totaling eight electrons which are just enough to form four two-center two-electron bonds.
  3. Electron-Rich Hydrides: These hydrides possess more electrons than required for forming two-center two-electron bonds. Such excess electrons are present as lone pairs. Elements of Group 15, 16, and 17 often form electron-rich hydrides.
    • Example: Ammonia (NH3): In ammonia, nitrogen contributes five electrons, and each hydrogen atom contributes one, making a total of eight electrons. Three bonds are formed using six electrons, and the remaining two electrons form a lone pair on the nitrogen atom.


Understanding the electron count in hydrides is crucial in chemistry. Electron-deficient hydrides, like diborane, lack sufficient electrons for standard bonding; electron-precise hydrides, like methane, have just the right number of electrons; and electron-rich hydrides, such as ammonia, have extra electrons that form lone pairs.