2 Most SAQ’s of Chemical Bonding Chapter in Class 10th Physical Science (TS/AP)

8 Marks

SAQ-1 : Explain why ionic compounds have high boiling and melting points.

For Backbenchers 😎
  1. Strong Electrostatic Force of Attraction:
    • Ionic compounds are made up of positively charged ions (cations) and negatively charged ions (anions).
    • These ions are held together by a very strong electrostatic attraction, like magnets pulling towards each other.
    • This ionic bond is incredibly strong and securely holds the ions together.
  2. Energy Requirement:
    • To turn a solid ionic compound into a liquid (melting) or a liquid into a gas (boiling), you need to break these strong ionic bonds.
    • It takes a significant amount of energy to overcome this attraction and separate the ions from each other.
    • This energy is in the form of heat when you heat up the ionic compound.
  3. Stability of Ionic Compounds:
    • The high melting and boiling points of ionic compounds are indicators of their stability.
    • The stronger the bond (the electrostatic attraction between ions), the more energy it takes to break that bond.
    • So, the strength of the bond directly correlates with the high temperatures required for melting and boiling.
  4. Example – Sodium Chloride (NaCl):
    • Sodium chloride (table salt) is a classic example of an ionic compound.
    • The strong attraction between positively charged sodium ions (Na⁺) and negatively charged chloride ions (Cl⁻) contributes to its high melting and boiling points.

Summary:

  • In summary, the high boiling and melting points of ionic compounds are due to the incredibly strong electrostatic force of attraction between ions in the ionic bonds.
  • This force requires a substantial amount of energy (heat) to break, resulting in high temperatures needed for melting and boiling.
  • Understanding this concept is important for comprehending the nature and applications of ionic compounds in various scientific and industrial fields.
మన తెలుగులో
  1. బలమైన ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఫోర్స్ ఆఫ్ అట్రాక్షన్:
    • అయానిక్ సమ్మేళనాలు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు (కాటయాన్స్) మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు (అయాన్లు)తో రూపొందించబడ్డాయి.
    • అయస్కాంతాలు ఒకదానికొకటి లాగడం వంటి చాలా బలమైన ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ ద్వారా ఈ అయాన్లు కలిసి ఉంటాయి.
    • ఈ అయానిక్ బంధం చాలా బలంగా ఉంది మరియు అయాన్లను సురక్షితంగా కలిసి ఉంచుతుంది.
  2. శక్తి అవసరం:
    • ఘన అయానిక్ సమ్మేళనాన్ని ద్రవంగా (కరగడం) లేదా ద్రవాన్ని వాయువుగా (మరిగే) మార్చడానికి, మీరు ఈ బలమైన అయానిక్ బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయాలి.
    • ఈ ఆకర్షణను అధిగమించడానికి మరియు అయాన్లను ఒకదానికొకటి వేరు చేయడానికి గణనీయమైన శక్తి అవసరం.
    • మీరు అయానిక్ సమ్మేళనాన్ని వేడి చేసినప్పుడు ఈ శక్తి వేడి రూపంలో ఉంటుంది.
  3. అయానిక్ సమ్మేళనాల స్థిరత్వం:
    • అయానిక్ సమ్మేళనాల అధిక ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లు వాటి స్థిరత్వానికి సూచికలు.
    • బలమైన బంధం (అయాన్ల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ), ఆ బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి ఎక్కువ శక్తి పడుతుంది.
    • కాబట్టి, బంధం యొక్క బలం నేరుగా ద్రవీభవన మరియు ఉడకబెట్టడానికి అవసరమైన అధిక ఉష్ణోగ్రతలతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.
  4. ఉదాహరణ – సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl):
    • సోడియం క్లోరైడ్ (టేబుల్ సాల్ట్) అయానిక్ సమ్మేళనానికి ఒక అద్భుతమైన ఉదాహరణ.
    • ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన సోడియం అయాన్లు (Na⁺) మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన క్లోరైడ్ అయాన్లు (Cl⁻) మధ్య బలమైన ఆకర్షణ దాని అధిక ద్రవీభవన మరియు మరిగే బిందువులకు దోహదం చేస్తుంది.

సారాంశం:

  • సారాంశంలో, అయానిక్ సమ్మేళనాల యొక్క అధిక మరిగే మరియు ద్రవీభవన బిందువులు అయానిక్ బంధాలలో అయాన్ల మధ్య ఆకర్షణ యొక్క నమ్మశక్యం కాని బలమైన ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ శక్తి కారణంగా ఉంటాయి.
  • ఈ శక్తి విచ్ఛిన్నం కావడానికి గణనీయమైన శక్తి (వేడి) అవసరమవుతుంది, ఫలితంగా కరగడం మరియు ఉడకబెట్టడం కోసం అధిక ఉష్ణోగ్రతలు అవసరమవుతాయి.
  • వివిధ శాస్త్రీయ మరియు పారిశ్రామిక రంగాలలో అయానిక్ సమ్మేళనాల స్వభావం మరియు అనువర్తనాలను అర్థం చేసుకోవడానికి ఈ భావనను అర్థం చేసుకోవడం చాలా ముఖ్యం.

Introduction

Grasping why ionic compounds have high boiling and melting points is crucial for understanding their properties and behavior, primarily due to the strong electrostatic forces binding the ions.

Ionic Compounds and Their High Boiling and Melting Points

  1. Strong Electrostatic Force of Attraction:
    • Ionic compounds result from the electrostatic attraction between positively charged ions (cations) and negatively charged ions (anions).
    • This ionic bond is incredibly strong, securely holding the ionic compounds together.
  2. Energy Requirement:
    • Significant energy is needed to break these strong ionic bonds.
    • Upon heating, this energy tries to break the bonds between the oppositely charged ions, leading to high melting and boiling points.
  3. Stability of Ionic Compounds:
    • The high melting and boiling points indicate the stability of ionic compounds.
    • The strength of the bond correlates with the energy required to dissociate them, resulting in high melting and boiling points.
  4. Example:
    • Sodium chloride (NaCl): The strong attraction between Na⁺ and Cl⁻ ions contributes to its high melting and boiling points.

Summary

In conclusion, the high boiling and melting points of ionic compounds are due to the strong electrostatic force of attraction in the ionic bonds. This force requires a substantial amount of energy to break, resulting in higher temperatures for melting and boiling processes. Understanding this phenomenon is key to comprehending the nature and applications of ionic compounds in scientific and industrial fields.


SAQ-2 : Explain ionic bond with suitable example.

For Backbenchers 😎

An ionic bond happens when atoms share electrons in a special way. Imagine two atoms: sodium and chlorine. Sodium gives away an electron, becoming positive (Na⁺), and chlorine takes that electron, becoming negative (Cl⁻). Opposites attract, so they stick together, forming salt (NaCl). This bond is like a chemical magnet, and it’s important for making ionic compounds.

మన తెలుగులో

పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను ప్రత్యేక మార్గంలో పంచుకున్నప్పుడు అయానిక్ బంధం జరుగుతుంది. రెండు అణువులను ఊహించండి: సోడియం మరియు క్లోరిన్. సోడియం ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను అందజేసి, ధనాత్మకంగా మారుతుంది (Na⁺), మరియు క్లోరిన్ ఆ ఎలక్ట్రాన్‌ను తీసుకుంటుంది, ప్రతికూలంగా మారుతుంది (Cl⁻). వ్యతిరేకతలు ఆకర్షిస్తాయి, కాబట్టి అవి ఒకదానికొకటి అంటుకుని, ఉప్పు (NaCl) ను ఏర్పరుస్తాయి. ఈ బంధం ఒక రసాయన అయస్కాంతం వంటిది మరియు అయానిక్ సమ్మేళనాలను తయారు చేయడానికి ఇది ముఖ్యమైనది.

Introduction

An ionic bond is a type of chemical bond formed through the transfer of electrons between atoms, leading to the formation of positively and negatively charged ions. This bond is key to understanding the structure and properties of ionic compounds.

Explanation of Ionic Bond

  1. Electrostatic Force of Attraction: An ionic bond is the result of the electrostatic force between a cation (positively charged ion) and an anion (negatively charged ion).
  2. Transfer of Electrons: The bond forms when one atom loses electrons (becoming a cation) and another atom gains these electrons (becoming an anion).

Example: Formation of Sodium Chloride (NaCl)

  1. Sodium Atom (Na):
    • Sodium has one electron in its outermost shell.
    • It loses one electron to become a positively charged ion (Na⁺).
    • Equation:
      $$\text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + 1e^-$$
  2. Chlorine Atom (Cl):
    • Chlorine requires one more electron to complete its outer shell.
    • It gains an electron and becomes a negatively charged ion (Cl⁻).
    • Equation:
      $$\text{Cl} + 1e^- \rightarrow \text{Cl}^-$$
  3. Formation of Sodium Chloride (NaCl):
    • The sodium cation (Na+Na+) and the chloride anion (Cl−Cl−) attract each other due to their opposite charges.
    • This electrostatic attraction forms an ionic bond, leading to the formation of sodium chloride (NaCl).
    • Equation:
      $$\text{Na}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{NaCl}$$

Summary

In conclusion, an ionic bond involves the attraction between oppositely charged ions created by the electron transfer from one atom to another. The formation of sodium chloride (NaCl) is a prime example, illustrating how a sodium atom becomes a cation and a chlorine atom becomes an anion, leading to the creation of an ionic compound. This understanding is essential for comprehending the properties and behaviors of various ionic compounds in chemistry.