Chemical Equations (SAQs)

Physical Science | 2. Chemical Equations – SAQs:
Welcome to SAQs in Chapter 2: Chemical Equations. This page contains the most Important FAQs for Short Answer Questions in this Chapter. Each answer is provided in simple English, with a Telugu explanation, and formatted according to the exam style. This will support your preparation and help you secure top marks in your exams.

SAQ-1 : Write the chemical equation of the reaction, when hydrogen react with oxygen and forms water. Balance the chemical equation.

For Backbenchers 😎

Ever wondered how water is formed when hydrogen and oxygen come together? It’s because of a chemical reaction, and we need to balance the equation to make it right.

Balancing the Chemical Equation:

Here’s the unbalanced equation:

$$\mathrm{H_2 + O_2 \rightarrow H_2O}$$

In this equation, we have 2 hydrogen atoms on the left side and 2 on the right side. But when it comes to oxygen, there are 2 atoms on the left side and only 1 on the right side.

To balance it, we can add coefficients to the molecules. Let’s start by making the oxygen atoms equal on both sides:
$$\mathrm{H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$

Now, the oxygen is balanced, but there’s an issue with hydrogen. There are 4 hydrogen atoms on the right side and only 2 on the left side. Let’s fix that by adding a coefficient to $\mathrm{H_2}$ on the left side:
$$\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$

Balanced Chemical Equation:

$$\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$

This balanced equation tells us that two molecules of hydrogen gas (H2) react with one molecule of oxygen gas (O2) to form two molecules of water (H2O).

Summary:

So, when hydrogen gas reacts with oxygen gas to create water, we represent it with the balanced chemical equation 2H2 + O2 → 2H2O. Balancing the equation is essential to follow the Law of Conservation of Mass and show the correct stoichiometry of the reaction.

మన తెలుగులో

హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ కలిస్తే నీరు ఎలా ఏర్పడుతుంది అని ఎప్పుడైనా ఆలోచించారా? ఇది రసాయన ప్రతిచర్య కారణంగా ఉంది మరియు దానిని సరిగ్గా చేయడానికి మనం సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయాలి.

రసాయన సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయడం:

ఇక్కడ అసమతుల్య సమీకరణం ఉంది:

$$\mathrm{H_2 + O_2 \rightarrow H_2O}$$

ఈ సమీకరణంలో, మనకు ఎడమ వైపున 2 హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు కుడి వైపున 2 ఉన్నాయి. కానీ ఆక్సిజన్ విషయానికి వస్తే, ఎడమ వైపున 2 అణువులు మరియు కుడి వైపున 1 మాత్రమే ఉన్నాయి.

దానిని సమతుల్యం చేయడానికి, మేము అణువులకు గుణకాలను జోడించవచ్చు. ఆక్సిజన్ అణువులను రెండు వైపులా సమానంగా చేయడం ద్వారా ప్రారంభిద్దాం:

$$\mathrm{H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$

ఇప్పుడు, ఆక్సిజన్ సమతుల్యంగా ఉంది, కానీ హైడ్రోజన్‌తో సమస్య ఉంది. కుడి వైపున 4 హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు ఎడమ వైపు 2 మాత్రమే ఉన్నాయి. ఎడమ వైపున $\mathrm{H_2}$కి గుణకాన్ని జోడించడం ద్వారా దాన్ని పరిష్కరిద్దాం:

$$\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$

సమతుల్య రసాయన సమీకరణం:

$$\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$

ఈ సమతుల్య సమీకరణం రెండు హైడ్రోజన్ వాయువు (H2) అణువులు ఆక్సిజన్ వాయువు (O2) యొక్క ఒక అణువుతో చర్య జరిపి రెండు నీటి అణువులను (H2O) ఏర్పరుస్తాయని చెబుతుంది.

సారాంశం:

కాబట్టి, హైడ్రోజన్ వాయువు ఆక్సిజన్ వాయువుతో చర్య జరిపి నీటిని సృష్టించినప్పుడు, మేము దానిని సమతుల్య రసాయన సమీకరణం 2H2 + O2 → 2H2O తో సూచిస్తాము. ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ నియమాన్ని అనుసరించడానికి మరియు ప్రతిచర్య యొక్క సరైన స్టోయికియోమెట్రీని చూపించడానికి సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయడం చాలా అవసరం.

Introduction

When hydrogen gas reacts with oxygen gas, water is formed as a product. The chemical equation for this reaction needs to be balanced to satisfy the Law of Conservation of Mass, which states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction.

Balancing the Chemical Equation:

  1. Unbalanced Chemical Equation:
    $$\mathrm{H_2 + O_2 \rightarrow H_2O}$$
    In the unbalanced equation, there are 2 hydrogen atoms on the left side and 2 on the right side, but there are 2 oxygen atoms on the left side and only 1 on the right side.
  2. Balancing the Equation:
    To balance the equation, we can place a coefficient in front of H2​O to balance the oxygen atoms:
    $$\mathrm{H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$
    Now, there are 2 oxygen atoms on each side, but now there are 4 hydrogen atoms on the right side and only 2 on the left side. To balance the hydrogen atoms, place a coefficient of 2 in front of
    $$\mathrm{H_2}$$
    $$\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$
  3. Balanced Chemical Equation:
    $$\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$$
    So, two molecules of hydrogen gas react with one molecule of oxygen gas to form two molecules of water.

Summary

The reaction of hydrogen gas with oxygen gas to form water is represented by the balanced chemical equation 2H2+O2→2H2O. Balancing this equation is essential to comply with the Law of Conservation of Mass and accurately reflect the stoichiometry of the reaction.

SAQ-2 : Mention the physical states of the reactants and products of the following chemical reactions and balance the equations.
a) C6H12O6→C2H5OH+CO2 b) Na+H2O→NaOH+H2

For Backbenchers 😎

Let’s make sense of two chemical reactions, where we’ll see what happens to the substances involved and balance the equations for each reaction in an easy-to-follow way.

Chemical Reaction 1:

Reaction:
$$C_6H_{12}O_6 \rightarrow C_2H_5OH + CO_2$$

​

Physical States:

In this reaction, solid glucose (C6H12O6) changes into liquid ethanol (C2H5OH) and carbon dioxide gas (CO2).

Balanced Equation:

$$C_6H_{12}O_6(s) \rightarrow 2C_2H_5OH(l) + 2CO_2(g)$$

So, what’s happening here is that solid glucose turns into liquid ethanol, and carbon dioxide gas is produced.

Chemical Reaction 2:

Reaction:

$$Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2$$

Physical States:

In this second reaction, solid sodium (Na) reacts with liquid water (H2O) to form aqueous sodium hydroxide (NaOH) and hydrogen gas (H2).

Balanced Equation:

$$2Na(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$$

Here, solid sodium combines with liquid water to create aqueous sodium hydroxide and hydrogen gas.

Summary:

This guide simplifies two chemical reactions, detailing the physical states of substances and providing balanced equations. Understanding these elements is crucial for a clear comprehension of chemical reactions.

మన తెలుగులో

రెండు రసాయన ప్రతిచర్యలను అర్థం చేసుకుందాం, ఇక్కడ మేము చేరి ఉన్న పదార్ధాలకు ఏమి జరుగుతుందో చూద్దాం మరియు ప్రతి ప్రతిచర్యకు సమీకరణాలను సులభంగా అనుసరించే విధంగా సమతుల్యం చేస్తాము.

రసాయన చర్య 1:

స్పందన:

$$C_6H_{12}O_6 \rightarrow C_2H_5OH + CO_2$$

భౌతిక రాష్ట్రాలు:

ఈ ప్రతిచర్యలో, ఘన గ్లూకోజ్ (C6H12O6) ద్రవ ఇథనాల్ (C2H5OH) మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాయువు (CO2) గా మారుతుంది.

సమతుల్య సమీకరణం:

$$C_6H_{12}O_6(లు) \rightarrow 2C_2H_5OH(l) + 2CO_2(g)$$

కాబట్టి, ఇక్కడ జరుగుతున్నది ఘన గ్లూకోజ్ ద్రవ ఇథనాల్‌గా మారుతుంది మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాయువు ఉత్పత్తి అవుతుంది.

రసాయన చర్య 2:

స్పందన:

$$Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2$$

భౌతిక రాష్ట్రాలు:

ఈ రెండవ ప్రతిచర్యలో, ఘన సోడియం (Na) ద్రవ నీరు (H2O)తో చర్య జరిపి సజల సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (NaOH) మరియు హైడ్రోజన్ వాయువు (H2)ను ఏర్పరుస్తుంది.

సమతుల్య సమీకరణం:

$$2Na(లు) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$$

ఇక్కడ, ఘన సోడియం ద్రవ నీటితో కలిసి సజల సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ వాయువును సృష్టిస్తుంది.

సారాంశం:

ఈ గైడ్ రెండు రసాయన ప్రతిచర్యలను సులభతరం చేస్తుంది, పదార్థాల భౌతిక స్థితులను వివరిస్తుంది మరియు సమతుల్య సమీకరణాలను అందిస్తుంది. రసాయన ప్రతిచర్యల యొక్క స్పష్టమైన అవగాహన కోసం ఈ మూలకాలను అర్థం చేసుకోవడం చాలా ముఖ్యం.

Introduction

This guide provides an uncomplicated overview of two chemical reactions, presenting the physical states of reactants and products and balancing the equations for each reaction. This explanation is helpful for anyone looking to understand these chemical processes in a straightforward manner.

Chemical Reaction 1:

  1. Reaction:
    $$C_6H_{12}O_6 \rightarrow C_2H_5OH + CO_2$$
  2. Physical States:
    • C6H12O6​ (solid) changes into C2H5OH (liquid) and CO2​ (gas).
  3. Balanced Equation:
    • $$C_6H_{12}O_6(s) \rightarrow 2C_2H_5OH(l) + 2CO_2(g)$$
    • In this reaction, solid glucose (C6H12O6) is converted into liquid ethanol (C2H5OH) and gas carbon dioxide (CO2​).

Chemical Reaction 2:

  1. Reaction:
    $$Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2$$
  2. Physical States:
    • Na (solid) and H2​O (liquid) change into NaOH (aqueous) and H2​ (gas).
  3. Balanced Equation:
    • $$2Na(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$$
    • In this second reaction, solid sodium (Na) reacts with liquid water (H2​O) to form aqueous sodium hydroxide (NaOH) and gas hydrogen (H2​).

Summary

This guide provides a clear and simple breakdown of two chemical reactions, showing the physical states of reactants and products along with the balanced equations. Understanding these aspects is essential for a clear grasp of chemical reactions.

SAQ-3 : Write the balanced chemical equations for the following reactions.
a) Zinc + Silver nitrate → Zinc nitrate + Silver
b) Ammonium nitrate → Nitrous oxide + Water

For Backbenchers 😎

Here, we have two chemical reactions along with their balanced equations. Each equation follows the Law of Conservation of Mass, which means that the number and type of atoms on both sides of the equation are the same. This balancing is essential for accurately representing the stoichiometry of the reaction.

Reaction 1: Zinc and Silver Nitrate

Unbalanced Equation:

$$Zn + AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Ag$$

Balanced Equation:

$$Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag$$

In this reaction, zinc reacts with silver nitrate to produce zinc nitrate and silver. The balanced equation ensures that the number of each type of atom on both sides of the equation is equal, in accordance with the law of conservation of mass.

Reaction 2: Decomposition of Ammonium Nitrate

Unbalanced Equation:

$$NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + H_2O$$

Balanced Equation:

$$2NH_4NO_3 \rightarrow 2N_2O + 4H_2O$$

In this case, ammonium nitrate decomposes to form nitrous oxide and water. The balanced equation ensures that the number of nitrogen, hydrogen, and oxygen atoms is the same on both sides of the equation.

Summary:

This guide provided two balanced chemical equations for the reactions of zinc with silver nitrate and the decomposition of ammonium nitrate. Balancing these equations is crucial for understanding the precise ratios of reactants and products involved in the reactions, which is fundamental in chemistry.

మన తెలుగులో

ఇక్కడ, మనకు వాటి సమతుల్య సమీకరణాలతో పాటు రెండు రసాయన ప్రతిచర్యలు ఉన్నాయి. ప్రతి సమీకరణం ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ నియమాన్ని అనుసరిస్తుంది, అంటే సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా అణువుల సంఖ్య మరియు రకం ఒకే విధంగా ఉంటాయి. ప్రతిచర్య యొక్క స్టోయికియోమెట్రీని ఖచ్చితంగా సూచించడానికి ఈ బ్యాలెన్సింగ్ అవసరం.

ప్రతిచర్య 1: జింక్ మరియు సిల్వర్ నైట్రేట్

అసమతుల్య సమీకరణం:

$$Zn + AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Ag$$

సమతుల్య సమీకరణం:

$$Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag$$

ఈ చర్యలో, జింక్ సిల్వర్ నైట్రేట్‌తో చర్య జరిపి జింక్ నైట్రేట్ మరియు వెండిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. సమతుల్య సమీకరణం ద్రవ్యరాశి పరిరక్షణ నియమానికి అనుగుణంగా సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా ఉన్న ప్రతి రకమైన అణువుల సంఖ్య సమానంగా ఉండేలా చేస్తుంది.

ప్రతిచర్య 2: అమ్మోనియం నైట్రేట్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం

అసమతుల్య సమీకరణం:

$$NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + H_2O$$

సమతుల్య సమీకరణం:

$$2NH_4NO_3 \rightarrow 2N_2O + 4H_2O$$

ఈ సందర్భంలో, అమ్మోనియం నైట్రేట్ నైట్రస్ ఆక్సైడ్ మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది. సమతుల్య సమీకరణం నత్రజని, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ అణువుల సంఖ్య సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా ఒకే విధంగా ఉండేలా చేస్తుంది.

సారాంశం:

ఈ గైడ్ సిల్వర్ నైట్రేట్‌తో జింక్ ప్రతిచర్యలు మరియు అమ్మోనియం నైట్రేట్ కుళ్ళిపోవడానికి రెండు సమతుల్య రసాయన సమీకరణాలను అందించింది. రసాయన శాస్త్రంలో ప్రాథమికమైన ప్రతిచర్యలలో పాల్గొన్న ప్రతిచర్యలు మరియు ఉత్పత్తుల యొక్క ఖచ్చితమైన నిష్పత్తులను అర్థం చేసుకోవడానికి ఈ సమీకరణాలను సమతుల్యం చేయడం చాలా ముఖ్యం.

Introduction

Below are two chemical reactions provided with their balanced chemical equations. Each equation is written following the Law of Conservation of Mass. It’s critical to balance chemical equations to represent the actual stoichiometry of the reaction, ensuring that the number and type of atoms on either side of the equation are equal.

Reaction 1: Zinc and Silver Nitrate

  1. Unbalanced Equation:
    $$Zn + AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Ag$$
  2. Balanced Equation:
    $$Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag$$
  3. In this reaction, Zinc reacts with Silver Nitrate to form Zinc Nitrate and Silver. The balanced equation ensures that there are equal numbers of each atom on both sides of the equation, following the law of conservation of mass.

Reaction 2: Decomposition of Ammonium Nitrate

  1. Unbalanced Equation:
    $$NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + H_2O$$
  2. Balanced Equation:
    $$2NH_4NO_3 \rightarrow 2N_2O + 4H_2O$$
  3. Here, Ammonium Nitrate decomposes to form Nitrous Oxide and Water. The balanced equation ensures that the number of nitrogen, hydrogen, and oxygen atoms is equal on both sides of the equation.

Summary

This guide presented two balanced chemical equations for the reactions of Zinc with Silver Nitrate and the decomposition of Ammonium Nitrate. Balancing chemical equations is crucial for understanding the exact ratios of reactants and products involved in the reactions, ensuring adherence to the law of conservation of mass.

SAQ-4 : i)CaCO3(s)→CaO (s)+CO2 (g) ii) 2AgBr (s)→2 Ag (s)+Br2 (g)
Mention the types of reactions to which the above equations belong. Also mention, which of them is a photo chemical reaction.

For Backbenchers 😎

Let’s talk about different kinds of chemical reactions in a simple way. We’ll look at two reactions, and one of them has something to do with light.

Reaction 1: Breaking Down Calcium Carbonate

Equation:

$$CaCO_3 (solid) \rightarrow CaO (solid) + CO_2 (gas)$$

Type of Reaction: Breaking Apart In this reaction, solid calcium carbonate turns into solid calcium oxide and carbon dioxide gas. It’s like taking something big and making two smaller things out of it.

Reaction 2: Sunlight Makes Magic with Silver Bromide

Equation:

$$2AgBr (solid) \rightarrow 2Ag (solid) + Br_2 (gas)$$

Type of Reaction: Sunlight-Powered Magic In this case, solid silver bromide turns into solid silver and gaseous bromine, but here’s the cool part – it only happens when there’s sunlight around. It’s like a special reaction that needs sunlight to work.

Summary:

So, we talked about two chemical reactions. One is like breaking things apart, and the other is like a magical reaction that needs sunlight to happen. Understanding these types of reactions helps us in the world of chemistry.

మన తెలుగులో

వివిధ రకాల రసాయన ప్రతిచర్యల గురించి సరళమైన మార్గంలో మాట్లాడుదాం. మేము రెండు ప్రతిచర్యలను పరిశీలిస్తాము మరియు వాటిలో ఒకటి కాంతికి సంబంధించినది.

ప్రతిచర్య 1: కాల్షియం కార్బోనేట్‌ను విచ్ఛిన్నం చేయడం

సమీకరణం:

$$CaCO_3 (ఘన) \rightarrow CaO (ఘన) + CO_2 (గ్యాస్)$$

ప్రతిచర్య రకం: విడిపోవడం ఈ చర్యలో, ఘన కాల్షియం కార్బోనేట్ ఘన కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాయువుగా మారుతుంది. ఏదో పెద్ద వస్తువు తీసుకుని అందులో రెండు చిన్న వస్తువులు తయారు చేయడం లాంటిది.

ప్రతిచర్య 2: సూర్యకాంతి సిల్వర్ బ్రోమైడ్‌తో మ్యాజిక్ చేస్తుంది

సమీకరణం:

$$2AgBr (ఘన) \rightarrow 2Ag (ఘన) + Br_2 (గ్యాస్)$$

ప్రతిచర్య రకం: సూర్యకాంతి-శక్తితో కూడిన మ్యాజిక్ ఈ సందర్భంలో, ఘన వెండి బ్రోమైడ్ ఘన వెండి మరియు వాయు బ్రోమిన్‌గా మారుతుంది, అయితే ఇక్కడ చల్లని భాగం – సూర్యకాంతి చుట్టూ ఉన్నప్పుడే ఇది జరుగుతుంది. ఇది పని చేయడానికి సూర్యకాంతి అవసరమయ్యే ప్రత్యేక ప్రతిచర్య లాంటిది.

సారాంశం:

కాబట్టి, మేము రెండు రసాయన ప్రతిచర్యల గురించి మాట్లాడాము. ఒకటి వస్తువులను విచ్ఛిన్నం చేయడం లాంటిది, మరియు మరొకటి సూర్యకాంతి జరగడానికి అవసరమైన మాయా ప్రతిచర్య లాంటిది. ఈ రకమైన ప్రతిచర్యలను అర్థం చేసుకోవడం కెమిస్ట్రీ ప్రపంచంలో మనకు సహాయపడుతుంది.

Introduction

Understanding the type of chemical reactions is essential for the study and application of chemistry. This section examines two specific chemical reactions, identifying the type of each reaction. One of these reactions is further identified as a photochemical reaction, highlighting the role of light in the process.

Reaction 1: Decomposition of Calcium Carbonate

  1. Equation:
    $$CaCO_3 (s) \rightarrow CaO (s) + CO_2 (g)$$
  2. Type of Reaction:Decomposition Reaction
    In this reaction, calcium carbonate (a solid) breaks down into calcium oxide (also a solid) and carbon dioxide gas. This is a standard decomposition reaction where a single compound breaks down into two or more simpler substances.

Reaction 2: Decomposition of Silver Bromide

  1. Equation:
    $$2AgBr (s) \rightarrow 2Ag (s) + Br_2 (g)$$
  2. Type of Reaction:Photochemical Decomposition Reaction
    In this case, silver bromide, a solid, decomposes into silver (solid) and bromine (gas) in the presence of sunlight. This is a photochemical reaction, as it requires light to proceed.

Summary

This discussion explained two specific chemical reactions: the decomposition of calcium carbonate and silver bromide. The first is a straightforward decomposition reaction, while the second is a photochemical decomposition reaction, occurring only in the presence of light. Recognizing the types of reactions and the conditions under which they occur is crucial for a comprehensive understanding of chemistry.

SAQ-5 : Observe the following balanced chemical equation and answer the given question

C3 H8 (g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O (g)
i. How many molecules of oxygen are involved in this chemical reaction?
ii.How many moles of propane are required to get 20 moles of water?
For Backbenchers 😎

Let’s take a look at a chemical equation that shows how propane burns. We’ll figure out how much oxygen is needed and how much propane we need to make a certain amount of water.

How Many Oxygen Molecules?

Equation:

$$C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)$$

Oxygen Molecules: 5 molecules of O2​ According to this equation, we need 5 molecules of oxygen for each molecule of propane.

How Much Propane for Water?

Desired Water Moles: 20 moles of H2​O

Required Propane Moles: To make 20 moles of water, we need 5 moles of C3​H8​.

Since 1 mole of C3​H8​ makes 4 moles of H2​O, we calculate it like this:

$$\frac{20 \, \text{moles of } H_2O}{4 \, \text{moles of } H_2O \, \text{per mole of } C_3H_8} = 5 \, \text{moles of } C_3H_8$$

Summary:

So, for this chemical reaction where propane burns, we found out that we need 5 oxygen molecules for each molecule of propane. If we want to make 20 moles of water, we’ll need 5 moles of propane. Understanding these numbers helps us work with chemical reactions.

మన తెలుగులో

ప్రొపేన్ ఎలా కాలిపోతుందో చూపించే రసాయన సమీకరణాన్ని పరిశీలిద్దాం. మేము ఎంత ఆక్సిజన్ అవసరమో మరియు ఎంత ప్రొపేన్ నీటిని ఒక నిర్దిష్ట మొత్తంలో తయారు చేయాలో మేము గుర్తించాము.

ఎన్ని ఆక్సిజన్ అణువులు?

సమీకరణం:

$$C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)$$

ఆక్సిజన్ అణువులు: O2 యొక్క 5 అణువులు ఈ సమీకరణం ప్రకారం, మనకు ప్రొపేన్ యొక్క ప్రతి అణువుకు 5 ఆక్సిజన్ అణువులు అవసరం.

నీటికి ప్రొపేన్ ఎంత?

కావలసిన నీటి పుట్టుమచ్చలు: H2O యొక్క 20 మోల్స్

అవసరమైన ప్రొపేన్ మోల్స్: 20 మోల్స్ నీటిని తయారు చేయడానికి, మనకు C3H8

యొక్క 5 మోల్స్ అవసరం. C3H8 యొక్క 1 మోల్ H2O యొక్క 4 మోల్‌లను చేస్తుంది కాబట్టి, మేము దానిని ఇలా గణిస్తాము:

$$\frac{20 \, \text{moles of } H_2O}{4 \, \text{moles of } H_2O \, \text{ఒక మోల్ యొక్క } C_3H_8} = 5 \, \text{moles of} C_3H_8$$

సారాంశం:

కాబట్టి, ప్రొపేన్ మండే ఈ రసాయన ప్రతిచర్య కోసం, ప్రొపేన్ యొక్క ప్రతి అణువుకు మనకు 5 ఆక్సిజన్ అణువులు అవసరమని మేము కనుగొన్నాము. మనం 20 మోల్స్ నీటిని తయారు చేయాలనుకుంటే, మనకు 5 మోల్స్ ప్రొపేన్ అవసరం. ఈ సంఖ్యలను అర్థం చేసుకోవడం రసాయన ప్రతిచర్యలతో పని చేయడంలో మాకు సహాయపడుతుంది.

Introduction

The given balanced chemical equation C3​H8​(g)+5O2​(g)→3CO2​(g)+4H2​O(g) represents the combustion of propane. By examining this equation, we can determine how many molecules of oxygen are involved and how many moles of propane are needed to produce a specific amount of water.

Molecules of Oxygen Involved:

  1. Equation:
    $$C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)$$
  2. Oxygen Molecules:5 molecules of O2​
    According to the balanced equation, 5 molecules of oxygen are involved in the combustion of one molecule of propane.

Moles of Propane for Water Production:

  1. Desired Water Moles: 20 moles of H2​O
  2. Required Propane Moles: To produce 20 moles of water, 5 moles of C3​H8​ are required.
    • From the equation, 1 mole of C3​H8​ produces 4 moles of H2​O. Therefore, to produce 20 moles of water,
      $$\frac{20 \, \text{moles of } H_2O}{4 \, \text{moles of } H_2O \, \text{per mole of } C_3H_8} = 5 \, \text{moles of } C_3H_8$$

Summary

This analysis evaluated a given chemical equation for propane combustion. It was determined that 5 molecules of oxygen are involved in the reaction for each molecule of propane. Additionally, 5 moles of propane are necessary to produce 20 moles of water. These observations help to understand the stoichiometry and molecule involvement in chemical reactions.